【题目】人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述正确的是( )
A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被氧化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似,称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是( )
A.反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行
B.反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行
C.还原性:F-OCN-Br-SCN-
D.“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是( )
A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C.为保护船体外接镁、锌等金属的方法叫做外加电流的阴极保护法
D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“保护环境,就是保护人类自己”。下列环境问题与其产生的主要原因不相符有几个?( )
①“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的
②“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
⑤“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的
⑥“酸雨”主要是由空气中SO2、NOx、CO2浓度增大引起的
⑦“PM2.5”主要由化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等引起的
A.0个B.1个C.2个D.3个
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【题目】各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
① | KNO3 溶液 | KOH | 加入适量 FeCl3 溶液,并过滤 |
② | FeSO4 溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉,并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶 |
其中正确的一组是
A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③
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【题目】已知:NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验,得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示.以下分析正确的是
A.无法判断T1和T2的大小关系
B.T1℃时,第6min反应物转化率为6.25%
C.T2℃时,0~6minν(NH2COO-)=0.3molL-1min-1
D.往平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小
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【题目】(1)某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数,设计了如下实验方案:
取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时,铝的质量分数为___________。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定:甲溶液为____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________
甲溶液的物质的量浓度是多少?
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【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大。五种元素中,仅R为金属元素,其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn,元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等,W与其它四种元素能层数不同,且未成对电子数目为1个。
根据判断出的元素回答下列问题:
(1)基态R原子核外电子排布式为 。
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ键的数目为 。
(3)XZW2是一种高毒类物质,结构与甲醛相似,X原子杂化方式为 ,其沸点高于甲醛的主要原因是 。
(4)YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体,该分子的立体构型为 (用文字描述)。
(5)R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示,则R的配位数是 ,A的配位数是 。
(6)在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。
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【题目】在一定温度下,将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.08mol/L.
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下,该容器中若充入碘化氢0.4mol,求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g)
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