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    将一块镁铝的合金投入1mol?L-1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（　　）
    分析：A．氢氧化钠的体积在80-90ml时，氢氧化钠溶液用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，再结合原子守恒确定金属铝的量；
    B．根据纵横坐标分析；
    C．采用极限假设法，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大来判断a得取值范围；
    D．根据图象中消耗的氢氧化钠的量确定合金中金属镁的最大量，进而确定该合金中两元素物质的量之比的最大值．
    解答：解：A．根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，从横坐标80mL到90mL这段，可以根据氢氧化钠和氢氧化铝的关系式求出n（Al（OH）3）=0.01mol，再根据原子守恒得n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，即为0.27g，故A正确；
    B．根据图象知，当80mL时，沉淀最多，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝混合物，当90mL时，沉淀是氢氧化镁，所以在80-90mL之间时，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，故B正确；
    C．假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50，故C错误；
    D．n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，所以沉淀Al3+需要的OH-为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.025mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5，故D正确；
    故选C．
    点评：本题以图象分析为载体考查了镁、铝的性质，明确图象中各个拐点的溶质、沉淀分别是什么是解本题关键，注意结合极限法分析解答，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网将一块镁铝合金投入1mol?L-1 的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位为mL）的关系如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A、由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克
    B、当滴入1 mol?L-1的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3
    C、由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比
    n(Mg)
    n(Al)
    的最大值为2.5
    D、由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50

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