Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．

(2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ；

(3)写出产生CuCl的化学方程式： ．

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 ．

Answer 1

【答案】(1)Fe；(2分)HCl；(2分)

(2)减少产品CuCl的损失；(2分)防止CuCl水解；(2分)

(3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；(2分)

(4)防止CuCl的氧化和见光分解(2分)

【解析】

试题分析：(1)印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来；

(2)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解；

(3)依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，产生CuCl的化学方程式依据得失电子守恒得到：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；

(4)氯化亚铜具有还原性，易被氧化而变质，具有见光分解，所以生产中应防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失。