Question

3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
• B． ①的反应热为221 kJ/mol
• C． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
• D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

解答 解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；
C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确，
故选CD．

点评 本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．