【题目】杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下：
⑴C中含氧官能团的名称为______和______。
⑵B的分子式为C13H12O，则B的结构简式为______。
⑶B→C的反应类型为______。
⑷任写出一种符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式：______。
Ⅰ既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一核磁共振氢谱中有6个峰；Ⅱ分子中含有2个苯环。
⑸写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________
【答案】醛基 醚键 
氧化反应 
【解析】
结合C的结构简式，采用逆合成分析法可知，A与
发生取代反应生成B，B的结构简式为
，B被氧化生成C(
)，C与HCN发生加成反应生成D（
），D和F发生酯化反应生成杀灭菊酯，据此分析作答。
⑴C为，其中含氧官能团的名称为醛基和醚键，故答案为：醛基和醚键；
⑵根据上述分析可知，B的结构简式为；
⑶B被氧化生成C()，故反应类型是氧化反应；
⑷C的分子式为：C13H10O，不饱和度=
=9，其同分异构体中若含2个苯环，则不饱和度为8，既能发生银镜反应，也能发生水解反应，说明含有甲酸酯基；若酸性条件下所得水解产物之一核磁共振氢谱中有6个峰，则说明有6种不同环境的氢，该同分异构体为：
；
⑸
先在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，生成
，然后
被氧化为
，再根据C到D，E到F的反应思路可设计如下的合成路线：
。
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【题目】分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是（ ）
A. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生
B. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
C. Y属于不饱和烃
D. Y的二氯代物有三种
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【题目】火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
⑴写出过氧化氢的电子式________。
⑵反应的热化学方程式为_________。
⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。
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【题目】NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是
A.P4分子中含有的共价键是极性键
B.31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol
C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D.反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023
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【题目】很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题：
（1）基态碳原子最外层有______种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为______。
（2）写出COS的电子式：_______，中心原子的杂化轨道类型为_______杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）：________、_______。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？___________。
（4）碳的一种同素异形体—C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子（C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示）。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：
)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为__________。
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。
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【题目】金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题：
（1）Ca大于Co的是________(填标号)
A. 最外层电子数 B. 原子半径
C. 第一电离能 D. 未成对电子数
（2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为______pm。
（3）Co3+氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因是________。
（4）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。
（5）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。
（6）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为Cl，小球为Na)。
①若A的原子坐标为(0,0,0)，C的原子坐标为（1,
,
），则B的原子坐标为________。
②晶体中，Cl构成的多面体包含_____个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为______。
（7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____面体空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解
D.由X、Z、W三种元素可组成碱，且受热易分解
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
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