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    已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746
    -746
    kJ/mol．
    30g一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳
    放出
    放出
    （填吸收或放出）热量
    373
    373
     kJ．
    分析：已知①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=一283kJ/mol；②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，
    利用盖斯定律将2×①-②可得2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），以此可计算反应热，然后根据热化学方程式计算该题．
    解答：解：已知①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=一283kJ/mol；②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，
    利用盖斯定律将2×①-②可得2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），△H=2×（-283kJ/mol）-（+180kJ/mol）=-746kJ/mol，
    n（NO）=
    30g
    30g/mol
    =1moL，
    则30g一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳放出的热量为1mol×
    1
    2
    ×746kJ/mol=373kJ．
    故答案为：-746；放出；373．
    点评：本题考查反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用，为高考高频考点，难度不大，注意把握反应热的计算方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N2+2CO2．
    （1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    ．
    （2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746
    -746
    kJ/mol．
    （3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①升高温度，平衡常数增大
    ②升高温度，逆反应速率降低
    ③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    ④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2 和CO2的方向移动
    （4）下列说法正确的是
    ②③
    ②③
    ．
    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
    （5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24L CO2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成Na2CO3的物质的量为
    0.05
    0.05
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是                                          。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

          分析上述反应，下列判断正确的是           。、

              a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

              a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。

    a．高空排放    b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
    此反应的热化学方程式是                                          。
    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是           。、
    a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是                                           。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

          分析上述反应，下列判断正确的是            。、

               a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                         。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是            （填代号）。

    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

     

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