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    下列元素中金属性最强的是
    A．钠B．镁C．铝D．铁
    A
    同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐减弱，故选A；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）下图是元素周期表的框架

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
    （2）依据元素周期表回答下列问题：
    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。
    B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。
    C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。
    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。
    　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
    （4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是          。

    ⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式                　　　　                　　      ；
    ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
    请回答：b是电池的         极；a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）在元素周期表中有    个周期，    个族，其中有     个主族，周期序数等于原子的       ，主族序数等于原子的          。同一周期从左到右，金属性逐渐      ，非金属性逐渐      ；同一主族从上到下，金属性逐渐     ，非金属性逐渐       .（填“增强”或“减弱” ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出C的元素符号：C         ；
    （2）指出D在周期表的位置：                        ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为                ，所含的化学键类型为                     ；
    （4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：               （用化学式表示）；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
    C．N、O、F得电子能力依次减弱
    D．Li、Na、K的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共11分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示：

    分子式
    		结构简式
    		外观
    		熔点
    		溶解性
    C12H10ClN3O

    		白色结晶粉末
    		170~172°C
    		易溶于水
    （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为         。
    （2）氯吡苯脲的晶体类型为_______        ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为__________________。
    （3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______    _。
    （4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
    （5）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
    A．一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为 D．沸点： HF> H2O >NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图表示三种原子的原子结构：
    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是
    a、①②③互为同位素                  b、①②③互为同素异形体
    c、①②③是三种化学性质不同的粒子    d、①②③具有相同的质量数
    e、①②③具有相同的质量              f、①②③是三种不同的原子
    A．a fB．b cC．d eD．e f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 
    A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强
    C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水

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