【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是
A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B. 若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b:a
C. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D. 若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
【答案】C
【解析】A、若温度不变，容器体积扩大一倍，扩大容器的一瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，容器内气体的压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡时，A的浓度是原来的0.48倍，说明平衡向正反应方向移动，则a+b＜c+d，故A错误；B、该反应中，A和B以计量数之比进行反应，当平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b，故B错误；C、若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，反应向正反应方向移动，达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol，说明反应前后混合气体的物质的量之和不变，则反应前后气体的计量数相等，a+b=c+d，故C正确；D、若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT知，容器中气体的压强增大，故D错误；故选C。
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【题目】（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。
（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。
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【题目】利用化学反应原理回答下列问题：
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．
（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．
（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
现有常温下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
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【题目】利用反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A. 降低温度 B. 缩小体积使压强增大
C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
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【题目】如图是人体细胞中四种主要元素或化合物占细胞鲜重或干重的百分比，下列叙述正确的是（ ）
A. 若该图表示的是细胞中四种主要元素占细胞鲜重的百分比，则细胞中原子数量最多的是丁
B. 若该图表示的是细胞中四种主要元素占细胞鲜重的百分比，则糖是由甲、乙、丙三种元素组成
C. 若该图表示的是细胞中四种化合物占细胞鲜重的百分比，则乙中只含有C、H、O、N四种元素
D. 若该图表示的是细胞中四种化合物占细胞干重的百分比，则甲代表水
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【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. OC段离子反应方程式：H++OH-==H2O
B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol
C. 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
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