Question

物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料．且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等．反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去．这些物质有以下转化关系．试回答以下问题：

（1）A是

FeS₂

，C是

H₂S

，F是

FeCl₃

（均填化学式）．
（2）A与热盐酸反应的离子方程式为

FeS₂+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑+S

（3）写出该框图中由B→E的化学方程式

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：中学化学中常见黄色固体有硫磺、过氧化钠、碘化银、磷酸银、磺铁矿等，D是单质，应为S，F的溶液遇苯酚显紫色，溶液中含有Fe³⁺，则说明A中含有Fe、S元素，且呈黄色，则应为
FeS₂，与盐酸反应：FeS₂+2HCl+=FeCl₂+H₂S↑+S，则B为FeCl₂，H₂O₂相对分子质量为34，说明C为H₂S，E为Fe（OH）₃，F为FeCl₃，G为SO₂，结合物质的性质解答该题．

解答：解：（1）中学化学中常见黄色固体有硫磺、过氧化钠、碘化银、磷酸银、磺铁矿等，D是单质，应为S，F的溶液遇苯酚显紫色，溶液中含有Fe³⁺，则说明A中含有Fe、S元素，且呈黄色，则应为FeS₂，与盐酸反应：FeS₂+2HCl+=FeCl₂+H₂S↑+S，则B为FeCl₂，H₂O₂相对分子质量为34，说明C为H₂S，E为Fe（OH）₃，F为FeCl₃，G为SO₂，故答案为：FeS₂，H₂S，FeCl₃；
（2）A与盐酸反应的化学方程式为：FeS₂+2HCl+=FeCl₂+H₂S↑+S，则离子方程式为FeS₂+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑+S，故答案为：FeS₂+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑+S；
（3）B为FeCl₂，与NaOH反应生成Fe（OH）₂，反应的化学方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，Fe（OH）₂具有还原性，与空气中的氧气反应生成Fe（OH）₃，反应的化学方程式为
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

点评：本题考查硫、铁元素推断，题目难度中等，解答时注意题中所给信息，把握常见元素化合物的性质，注重相关基础知识的积累，中学化学中常见黄色固体有硫磺、过氧化钠、碘化银、磷酸银、磺铁矿等．