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    在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）═2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、若X的反应速率为0.2 mol?L-1?s-1，则Z的反应速率为0.3 mol?L-1?s-1
    B、若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
    C、升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D、开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比计算分析；
    B、恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；
    C、升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；
    D、反应是放热反应，升温速率增大，平衡向吸热反应方向进行．
    解答： 解：A、化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，若X的反应速率为0.2 mol?L-1?s-1，则Z的反应速率为
    0.4
    3
     mol/（L?s），故A错误；
    B、若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误；
    C、升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D、开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，Y的变化量为amol，由转化率可知
    3a
    x
    ：  
    a
    y
    =37.5%   ：  25%    ，所以开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，转化率计算应用，掌握平衡移动原理是解题关键，注意惰气对恒容容器的平衡影响分析方法，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，由氧化反应引起的是（　　）
    A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷
    C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
    D、在催化剂作用下，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率，其中化学反应速率最快的是（　　）
    A、
    .
    v
    （NH3）=0.0010mol/（L?s）
    B、
    .
    v
    （O2）=0.0020mol/（L?s）
    C、
    .
    v
    （NO）=0.0025mol/（L?s）
    D、
    .
    v
    （H2O）=0.003mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是（　　）
    A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
    B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的
    C、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
    D、共价键的方向性决定了分子的立体构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A、金刚石和石墨
    B、CH3-CH2-CH2-CH3和
    C、CH4和C2H6
    D、16O和18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1 kJ 放出Q2 kJ 吸收Q3 kJ
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    A、Q3+92.4c1=92.4
    B、α2+α3＜1
    C、2p1=2p3＜p2
    D、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、将煤块粉碎后燃烧
    B、用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气
    C、用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
    D、将食物贮藏在冰箱中

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    在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是（　　）
    A、耐高温的合金材料
    B、制农药的元素
    C、作半导体材料的元素
    D、作催化剂的元素

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    氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是：
     

    （2）已知：
    ①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
    ②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
    ③C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q3 kJ?mol-1
    则23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为
     
    kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

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