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    【题目】下列各选项中反应属于同一种反应类型的是（ ）

    A. 由苯制环己环烷由氯乙烯制备聚氯乙烯

    B. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色、乙醇制乙醛

    C. 苯和液溴在铁粉催化下反应、乙炔使溴水褪色

    D. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯、乙醇与浓硫酸共热制乙醚

    【答案】B

    【解析】由苯制环己烷是加成反应、由氯乙烯制备聚氯乙烯，是加聚反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾褪色、乙醇制乙醛都属于氧化反应，故B正确；苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯、乙炔使溴水褪色发生加成反应，故C错误；乙醇与浓硫酸共热发生消去反应制乙烯、乙醇与浓硫酸共热发生取代反应制乙醚，故D错误。

    点睛: 苯和液溴在铁粉催化下反应制取溴苯,苯与溴水不反应.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

    ②装置D中发生的反应方程式为__________________。

    ③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

    ②阴极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

    ①该烷烃分子式为_____。

    ②若该烷烃是由烯烃和 1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种。

    ③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种。（此小题不包括立体异构）

    （2）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出该有机物官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

    A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物（填字母）

    ①能氧化成醛的是_______ ②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。

    已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑

    ② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实 验 步 骤

    解 释 或 实 验 结 论

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为 。

    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。


    （2）A的分子式为 。]

    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

    （3）用结构简式表示A中含有的官能团
    。

    （4）A的核磁共振氢谱如下图：


    （4）A中含有 种氢原子。
    综上所述，
    A的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
    A.v（正）减小，v（逆）增大
    B.v（正）增大，v（逆）减小
    C.v（正）、v（逆）都减小
    D.v（正）、v（逆）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

    计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

    若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。

    A．CO百分含量保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化

    C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强不变化

    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题：

    ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。

    （3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

    ①试想该电池工作时，OH— 向_______极移动（填“负”或“正”）；

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为______________________。总反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y>R>X B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

    C. X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

    已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。

    (1)A的结构简式为________，J的分子式为___________________。

    (2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为______________。

    (3)C→D的反应类型是_____________， E→F的反应类型是_________________。

    (4)写出B与CuO反应的化学方程式：_________________________。

    (5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：________。

    I.分子中含有结构

    II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

    (6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。________合成路线流程示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )

    A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O

    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

    C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

    D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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