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    pH=3.0的CH3COOH(aq)用水稀释1倍，则所得溶液的pH可能是

    A.1.5                           B.3.1                         C.3.5                        D.2.7

    解析：以虚拟为基础，本题有以下两种解法。

    方法一(中间值法)：将CH3COOH虚拟为强酸，则稀释后：

    c(H+)=×10－3mol·L－1，pH=－lg×10－3=3+lg2=3.3。

    由于CH3COOH为弱酸，则稀释过程中还能电离出原溶液中没有的H+，故事实上：

    c(H+)＞×10－3mol·L－1， pH＜3.3。由此可见，CH3COOH(aq)被用等体积水稀释后所得溶液的pH在3～3.3之间。

    方法二(等体混规律法)：将CH3COOH(aq)虚拟为强酸，则等体积混合后，pH混=3.3。由于CH3COOH是弱酸，被稀释过程中还有H+电离出来，故：3.0＜pH混＜3.3。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛．
    （1）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，表中数据表示反应过程中
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    随pH变化的关系：
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    		 91：9 1：1 9：91
    室温下pH 8.2 7.2 6.2
    简述
    n(SO32-)
    n(HSO3-)
    =1时，溶液pH=7.2的原因：
     
    ；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c（HSO3-）+2c（SO32-）=
     
     mol/L．
    （2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
     
    ．
    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
    （3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：
     
    ．
    （4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液．书写此反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
         S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
         I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
    则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
     
    ．
    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3-CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

    ①H2SO4溶液HSO4-

    ②NaHSO4溶液HSO4-

    ③CH3COOH

    ④HCl溶液

    10%

    29%

    1.33%

    100%

     

    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)     _

    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温

    同压下)由大到小的顺序是_        _

    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_        作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H+)为_                  。

    （4）在25℃时，将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_     0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。

    工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

    91:9

    1:1

    9:91

    室温下pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    （1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则

    c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

    （2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。

    a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3

    （3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。

    （4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：                                                                    。

    （5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

    S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②

    S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。

    （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年江西新余一中高二下学期期末化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（   ）

    A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0．1 NA

    B．标准状况下，3．36L乙烯中含有的极性键数为0．6 NA

    C．1 mol甲基（－CH3）所含电子数9NA

    D．1mol油酸含有的双键数目约为6．02×1023

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年新余一中高二下学期第二次段考化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

    A. pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 数目之和为0.1 NA

    B. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.6 NA

    C. 1 mol甲基（－CH3）所含电子数9NA

    D. 1mol油酸含有的双键数目约为6.02×1023

     

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