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    取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825 g，并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]：
    (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L；
    (2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；
    (3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？
    （1）0.25mol/L（3分） （2）1.344L（3分） （3）0.85mol/L（3分）

    试题分析：不溶于稀硝酸的5.825g沉淀为硫酸钡
    所以硫酸钡沉淀的物质的量为：5.825g÷233g/mol＝0.025mol
    Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
    所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：0.025mol
    则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L
    沉淀中BaCO3的质量为：17.645g－5.825g＝11.82g
    BaCO3的物质的量为：11.82g÷197g/mol＝0.06mol
    所以根据碳原子守恒可知，生成CO2的体积是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L
    混合溶液中有Na2CO3为0.06mol，Na2SO4为0.025mol
    Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH 、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
    所以生成NaOH的物质的量为：2×0.06mol+2×0.025mol＝0.17mol
    乙醇滤液的物质的量浓度为：0.17mol÷0.2L＝0.85mol/L
    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练。有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，另外还要利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。
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    1 mol   与Cu(OH)2作用，最多消耗Cu(OH)2                      
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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）  
    A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA
    B．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA
    C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA
    D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA

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    （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为    ；该金属元素的相对原子质量为       。
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    （6分）稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8 L（标准状况）。请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
    （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
    （3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ① 0.4mol NaCl的质量为       g，64g氧气的含氧原子数目为       。
    ②在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为         ，与        克H2S的物质的量相等。 
    ③1.5mol SO2与       　g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为         。

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