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    用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4。下列说法中正确的是(    )?

    A.阴极反应式为：Cu2++2e-Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电?

    B.阴极上首先析出铁，然后析出铜?

    C.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液?

    D.阴极上不可能析出铜

    解析：据题给反应方程式可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，所以阴极上首先是Fe3+放电：Fe3++e-Fe2+；然后Cu2+放电：Cu2++2e-Cu；最后Fe2+放电：Fe2++2e-Fe。阳极上为OH-放电：4OH--4e-2H2O+O2↑，亦即开始被电解的是Fe2(SO4)3溶液：2Fe2(SO4)3+2H2O4FeSO4+O2↑+2H2SO4，然后被电解的是CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，最后被电解的是FeSO4溶液：2FeSO4+2H2O2Fe+O2↑+2H2SO4。?

    答案：C

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    （　　）

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    A.阴极的电极反应式为Cu2++2e-====Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电

    B.阴极上首先析出铁，然后析出铜

    C.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

    D.阴极上不可能析出铜

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    A.阴极的电极反应式为Cu2++2e-====Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电

    B.阴极上首先析出铁，然后析出铜

    C.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

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