Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：

 

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A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1           B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（oH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）     D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（2）已知0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

 

0.11mol?L^-1 （填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答．
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A?H⁺+HA^-，电离出H⁺小于0.1mol/L，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-?H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离．

解答： 解：（1）A、根据物料守恒，c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A错误；
B、根据氢离子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故B正确；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、根据B、C可以得出c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-），故D正确．
故答案为：BCD；
（3）因为0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-?H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺；而0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A=H⁺+HA^-，电离出H⁺0.1mol/L和HA^-0.1mol/L，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离．

点评：本题考查学生盐的水解规律以及离子浓度之间的守恒关系等方面的知识，注意所学知识的灵活应用，难度不大．