Question

20．下面的框图是测定CuSO₄•xH₂O中结晶水含量的实验流程．
（1）填写流程中空白的操作名称：（操作II）和 （操作IV）

（2）其加热装置正确的是A（填编号）

（3）重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g．
（4）现有坩埚、研钵、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、钥匙、酒精灯（火柴）、硫酸铜晶体样品等试验用品，还缺少的实验用品是天平
操作III必须要在干燥器中（填仪器名称）进行．
（5）以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是C
（A）加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
（B）加热时，先用小火，后用大火加热至最后
（C）加热时，不断用玻璃棒搅拌
（6）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有B（选填编号，下同），若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有AC．
A．晶体未完全变白就停止加热   
B．加热过程中有少量晶体溅出
C．加热后在空气中自然冷却．

Answer 1

分析 （1）测定FeSO₄•xH₂O中结晶水含量的实验操作包括加热、冷却、称量、恒重；
（2）测定FeSO₄•xH₂O中结晶水含量的实验中必须在坩埚中加热；
（3）重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.1g；
（4）实验需要称量固体的质量，操作III冷却为防止空气中的物质和其反应，应在干燥器中冷却；
（5）A．加热时，晶体溅出坩埚，应重新做实验；
B．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重；
C．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅；
（6）A．晶体未完全变白就停止加热，导致结晶水未完全失去；
B．加热过程中有少量晶体溅出，会导致质量差值较大；
C．加热后在空气中自然冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，前后质量差减小．

解答 解：（1）测定FeSO₄•xH₂O中结晶水含量的实验操作包括加热、冷却、称量、恒重，恒重是为确保硫酸铜晶体完全失去结晶水，故答案为：加热；恒重；
（2 ）测定FeSO₄•xH₂O中结晶水含量的实验中必须在坩埚中加热，装置应选A，故答案为：A；
（3）重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g，故答案为：0.001；
（ 4）现有坩埚、研钵、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、钥匙、酒精灯（火柴）、硫酸铜晶体样品等试验用品，还缺少的实验用品是天平，测定灼烧前后固体的质量；
操作III冷却必须要在干燥器中进行，故答案为：天平；干燥器；
（5）A．加热时，晶体溅出坩埚，应重新做实验，故A错误；
B．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，故B错误；
C．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，故C正确；
故答案为：C；           
（6）A．加热时间过短而使硫酸铜晶体未完全变白，导致结晶水未完全失去，水的量偏小，则测定结果偏低；
B．加热过程中有少量晶体溅出，会导致质量差值较大，测得结晶水的值偏高；
C．加热后在空气中自然冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，反应前后质量差减小，结果偏低．
故答案为：B；AC．

点评 本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握反应原理、实验仪器的使用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结晶水含量的误差分析，题目难度中等．