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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．钠与水反应B．碳与CO2的反应
    C．H2与Cl2的反应D．NaOH与盐酸的反应
    A．金属钠与水的反应是常见放热反应，在反应中放出热量，故A错误；
    B．碳与CO2的反应属于吸热反应，在反应中吸收热量，故B正确；
    C．H2与Cl2的反应是常见放热反应，在反应中放出热量，故C错误；
    D．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误．
    故选：B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由图分析可知下列说法正确的是（   ）
    A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等
    B．A→B＋C△H ＜ 0
    C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和
    D．A→B＋C△H ＞ 0，则B＋C→A△H ＜ 0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba（OH）2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：
    （1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有______；
    （2）既含有共价键又含有离子键的物质有______；
    （3）能在水中发生氧化还原反应的有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．CO2B．Na2OC．CaCl2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为（　　）
    A．金属键B．离子键
    C．共价键D．既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2
    C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
    D．已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ?mol-1348610413436
    上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的△H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    B．酒精可作燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C．木炭需加热到一定温度才燃烧，故木炭燃烧是吸热反应
    D．用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出大量的热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质加入水中发生吸热过程的是（　　）
    A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
    已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
    ②H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
    ③H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.200
    		0.100
    		0.080
    		0.050
    		0.050
    		0.050
    n(O2)(mol)
    		0.100
    		0.050
    		0.040
    		0.025
    		0.025
    		0.025
    （1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
    （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    A．容器内颜色保持不变                  B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
    C．容器内压强保持不变                  D．容器内密度保持不变
    （3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有          。
    （4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为       。

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