Question

【题目】在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。

请计算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A、B表示）_______。

(3)2min末A2的浓度________。

(4)B2的化学反应速率为_______。

(5)2min末B2的转化率为_______。

Answer 1

【答案】2 AB3 0.15 mol/L 0.9 mol/(L·min) 90%

【解析】

根据物质的量的变化比等于化学计量数之比求出a，根据反应前后各种元素的原子个数相等求出X的表示式，带入化学反应速率计算公式计算反应速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根据化学反应速率的定义式计算V(A2)，离子不同物质反应速率比等于化学计量数的比计算V(B2)，利用物质的转化率等于×100%计算2min末B2的转化率。

(1)在2min内△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根据物质的量的变化比等于化学计量数之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a，所以a=2；

(2)根据质量守恒定律即反应前后各种元素的原子个数相等可知X的表达式为AB3；

(3)根据方程式中物质转化关系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，则△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以2min末A2的浓度c(A2)==0.15mol/L；

(4)B2的化学反应速率为V(B2)==0.9 mol/(L·min)；

(5)2min末B2的转化率为×100%=90%。