【题目】某小组用下图装置进行实验,下列说法正确的是
A.盐桥中的电解质可以用KCl
B.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C.闭合K,石墨电极上只生成铜
D.导线中流过0.15mol电子时,加入5.55gCu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢复原组成
【答案】D
【解析】
试题分析:A.由于KCl能和AgNO3产生沉淀,因此盐桥中的电解质不能用KCl,A错误;B.闭合K,铁比银活泼为负极,与铁相连的石墨为阴极,外电路电子方向为Fe电极→石墨电极,B错误;C.闭合K,铁比银活泼为负极,与铁相连的石墨为阴极,溶液中的铜离子首先放电,Cu2++2e-=Cu,析出Cu,后发生2H++2e-=H2↑,所以生成物不止是铜,C错误;D.CuSO4溶液中n(Cu2+)=0.05mol,完全消耗时转移电子数为0.1mol,导线中流过0.15mol e-说明水也参与了电解,电解CuSO4的总反应2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,溶液中减少的是2Cu和O2(相当于2CuO),需要补充0.05molCuO,电解水的总反应2H2O
2H2↑+O2↑,转移电子数为0.05mol,因此消耗0.025mol的H2O,Cu2(OH)2CO3可写为2CuOH2OCO2,所以加入0.025mol×222g/mol=5.55g Cu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢复原组成,D正确,答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路,有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道或铁轨形成回路时,就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
A.原理图可理解为两个串联电解装置
B.如在NaCl溶液中加入酚酞,右边Fe电极附件溶液变红
C.地下管线被腐蚀,不易发现,也不便维修,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
D.溶液中铁丝左端电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式:____________。
(2)滤渣B的主要成分为_____________。
(3) 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp [Al(OH)3]=1×10-33。为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 molL﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=_____________。用NH4HCO3调节pH的实验原理为_____________(用离子方程式表示)。
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、__________、_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素
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【题目】把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g);经5min达到平衡, 测得压强减小了10%,下列说法中正确的是
A.平衡体系中C的体积分数为1/9
B.平衡时A的浓度为2.4mol/L
C.D的平均速率为0.32mol/(L·min)
D.B的转化率为20%
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【题目】按要求回答下列有关问题。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);△H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有 、 。(写出2个)
(2)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是__________。
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点气体的颜色:A浅,C深
c.由状态A到状态B,可以用加热的方法
d.A、C两点的化学平衡常数:A>C
(3)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数:K=____________。
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【题目】常见的有机反应类型有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应,其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①②⑦⑧ D. ③④⑤⑥
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【题目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等,如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图,下列关于氧族元素的说明正确的
A.含有18e-的两种氢化物中只存在极性键
B.氢化物的沸点大小是H2O<H2S<H2Se<H2Te
C.a所对应的氢化物是H2O
D.每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量
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