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    根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为（　　）
    A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
    C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，反应前后，铁失电子作还原剂，铜离子得电子作氧化剂，氧化产物是亚铁离子，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，反应前后，铜失电子作还原剂，铁离子得电子作氧化剂，氧化产物是铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某化学反应的反应物和产物如下：
    KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
    （1）该反应的氧化剂是               。             
    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
    ①KMnO4的化学计量数是           。
    ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
    KMnO4 ＋   KI ＋   H2SO4 →
    （3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：(1)H2(g)+H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1
    (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2="b" kJ·mol-1
    (3)H2(g)+=H2O(l)  ΔH3="c" kJ·mol-1
    (4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4="d" kJ·mol-1
    下列关系式中正确的是（   ）
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
    C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列三个氧化还原反应：
    Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
    2FeCl3+Fe=3FeCl2
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
    （1）加入过量铁粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子；
    （2）加入过量铜粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Na2SO3易被X2氧化（X为Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
    A．NaClNa2SO4
    B．NaClNaBrNaINa2SO4
    C．NaClNa2SO4I2
    D．NaClNaBrNa2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式______．
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式______．
    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因______．
    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式______．
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图______（并注明盛装试剂）．
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式不正确的是                 


    A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
    B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
    Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O
    D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
    （1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能
    		离子半径
    		熔点
    		酸性
    Si      S
    		O2－       Na＋
    		NaCl       Si
    		H2SO4        HClO4
     
    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                      。
    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                    。

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