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    ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

    A．ToC时，该反应的平衡常数值为4

    B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

    D．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态

    C

    【解析】

    试题分析：结合反应方程式可知该反应的化学平衡常数的表达式为K=1/c(A)×c(B),所以ToC时K=1/4;B项c点未达平衡，结合图像将c点与b点比较，横坐标稍小于4，平衡状态下纵坐标应该稍大于1，可知反应向正向进行；D项由图像可知点a、b、d点所在曲线为平衡状态。

    考点：化学平衡图像。

    考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用。反应①如下（Ph-代表苯基─）：

    反应①：

    化合物I可以由以下途径合成：

    （1）化合物V的分子式为 ；1mol化合物I最多可跟 mol氢气反应。

    （2）化合物IV的结构简式为 ；化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。

    （3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式 。

    （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式 。

    （5）化合物（）与化合物【(HO)2B──COOH】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4KJ/mol

    若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是

    A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大

    B．及时除去二氧化碳，正反应速率加快

    C．降低温度，可提高反应物的转化率

    D．若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：选择题

    【改编】W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

    A．原子半径大小比较：Z>Y>W>X

    B．Z能够形成HZO3型化合物

    C．W与X形成的化合物只含有离子键

    D．W、X、Z只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做（12分）【化学——物质的结构】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

    （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

    ①请写出基态Cu原子的电子排布式 。

    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。

    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是 。

    ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 。

    a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键

    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”）

    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 。

    a．XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b．XY2晶体>固态氨>硅烷晶体

    c．固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d．硅烷晶体>固态氨>XY2晶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

    B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

    C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

    D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

    a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H1<0 其平衡常数为K1

    b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H2<0 其平衡常数为K2

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） H3的平衡常数K= （用K1、K2表示）。H3= （用H1、H2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3molL-1min－1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1 α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是 。

    II.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

    其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）

    A．7种 B．6种 C．5种 D．4种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1

    II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

    （3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：

    a．c ( H2 )减少；

    b.平衡常数K增大；

    c．CH3OH 的物质的量增加；

    d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；

    e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，

    则：

    Co2+在阳极的电极反应式为： ；

    除去甲醇的离子方程式为 。

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