Question

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol-1，则下列说法正确的是（　　）

• A、上述反应为吸热反应
• B、当有4 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
• C、若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H′，则△H′＜△H
• D、当有20 N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应；
B、1个CO₂分子中含有2个C=O双键，有2N_A个C=O双键形成，说明有0.5molCO₂生成，结合热化学方程式中的反应热计算；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H₁增大；
D、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为

20mol

4

=5mol，结合热化学方程式中的反应热计算．

解答： 解：A、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应，故A错误；
B、1个CO₂分子中含有2个C=O双键，有2N_A个C=O双键形成，说明有0.5molCO₂生成，由热化学方程式可知2molCO₂生成放出热量为1300kJ，2N_A个C=O双键形成时，放出热量为1300kJ×

0.5mol

2mol

=325kJ，故B错误；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H′增大，则△H′＞△H，故C错误；
D、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为

20mol

4

=5mol，由热化学方程式可知2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，故当有20N_A个电子转移时，放出的热量为1300kJ×

5mol

2.5mol

=2600kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，注意C选项中比较考虑符号．