【题目】实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。
(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数__________。
(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，则浓盐酸的物质的量浓度为_________。
【答案】 ② 3.011023 12 mol·L－1
【解析】试题分析：(1)KClO3＋6HCl(浓) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反应， HCl中部分氯元素化合价升高、部分化合价不变；反应转移电子的方向和数目
；(3)先根据生成氯气的物质的量计算参加反应的盐酸的物质的量，再求浓盐酸的物质的量浓度。
解析：(1)KClO3＋6HCl(浓) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反应， HCl中部分氯元素化合价升高生成氯气、部分化合价不变生成氯化钾，所以浓盐酸在此反应中所具有的性质是还原性和酸性，故选②；反应转移电子的方向和数目，生成3mol氯气转移5mol电子，所以产生0.3 mol Cl2转移电子
；(3) 设生成氯气0.15 mol，参加反应的氯化氢的物质的量是xmol，
X=0.3mol
浓盐酸的物质的量浓度为
12 mol·L－1。
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【题目】下列诗句或谚语，说法不正确的是
A. “雷雨发庄稼”不包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
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【题目】恒温下，可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②混合气体的压强不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO⑤混合气体的颜色不再改变⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是__________________。
(2)B中反应的化学方程式为____________________________。
(3)E中的现象是_____________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________________________。
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【题目】2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是
A. 水力、电力、风力属一次能源
B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维
C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物
D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—
C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D. 
= 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—
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【题目】短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
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【题目】在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-
C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. K+、AlO2-、Cl-、SO42-
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