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    【题目】2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有（锶）、（钚）、（钋）。通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是（）

    A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互为同位素

    B.氧有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种

    C.同位素是指质子数相同中子数不同的微粒间的互称

    D.温差发动机使用时没有发生化学变化

    【答案】A

    【解析】

    A．若位于周期表中第Ⅷ族的不同的核素，可能质子数不相等，所以它们之间不互为同位素，故A 错误；

    B．因为同位素的化学性质相同，氧虽然有三种核素16O、17O、18O，但自然界中的氧气分子为1种，只是相对分子质量发生改变，故B 错误；

    C．同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素之间的互称，故C错误；

    D．温差发动机使用时是利用放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能，发生的是核反应，没有发生化学变化，故D正确；

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）

    A.与甲基环己烷（）互为同分异构体

    B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）

    C.所有碳原子均处同一平面

    D.二氯代物超过3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列说法不正确的是　　

    A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

    B.若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol

    C.每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol

    D.O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    (1)基态核外电子排布式为_______。

    (2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

    (3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

    (4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

    元素

    相关信息

    A

    所有单质中密度最小

    B

    形成化合物种类最多的元素

    D

    基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子

    E

    短周期中原子半径最大

    F

    第三周期中电负性最大的元素

    G

    最外层只有一个电子，内层填满电子

    （1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。

    （2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

    （3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

    （4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用可消除的污染，反应原理为：，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据如表所示：

    组别

    温度

    时间

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    M

    下列说法正确的是

    A.组别中内，降解速率为

    B.由实验数据可知温度

    C.时，表格中M对应的数据为

    D.该反应只有在高温下才能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ）

    A.该原子的核外电子排布图为

    B.该原子核外有3种能量不同的电子

    C.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子

    D.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ，氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：； 完成下列填空：

    如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ 选填编号

    减压 增加的浓度 升温 及时移走产物

    铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______

    简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件．______

    铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．

    已知与分子结构相似，的电子式是 ______ 熔点高于，其原因是 ______

    提取的中含少量、将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ 滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．

    称取小苏打样品含少量，配置成250mL溶液，取用盐酸滴定，消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 保留3位小数

    将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ 选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

    完成下列填空：

    （1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。

    （2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

    （3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。

    （4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

    （5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

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