Fe与稀HNO3反应时.若两者消耗物质的量之比为4∶10.且生成 Fe(NO3)2.则反应中生成的还原产物可能是A．N2B．N2OC．NOD．NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Fe与稀HNO₃反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO₃)₂，则反应中生成的还原产物可能是（）

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NH₄NO₃

试题分析：硝酸与金属反应时硝酸部分被还原，假设Fe有4mol，则未被还原的硝酸为8mol，因此被还原的硝酸有2mol，4molFe在反应中失去8mol电子，所以2mol硝酸得8mol电子，这其中可以是2mol硝酸均得电子，也可以是1mol硝酸得1mol硝酸不得，因此硝酸的还原产物可能为N₂O，也可能是NH₄NO₃。答案选BD。
点评：本题的关键就是要分析出得电子后的平均化合价，否则会漏选。

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、ClO

、

；三种含氯元素的离子，其中C1O

、

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（1）t₁前，氧化产物是         (填化学式)。
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是                   mol
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