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    下列离子方程式中书写正确的一组是（ ）

    ① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：

    Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓

    ② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2

    ③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

    Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O

    ④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+

    ⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

    ⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

    ⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+

    ⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—

    A． ①②③④ B． ③⑦ C． ①③④⑤ D．①④⑥⑦⑧

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    A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL

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    乙醇经下列步骤反应合成化合物C(分子式为C4H8O2)，已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色，反应路线如下：

    （1）写出A．C结构简式：A ， C ；

    （2）写出x、y的反应类型：x 、y 。

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    I.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；

    Ⅱ.25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： 。

    （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

    （3）写出③的离子方程式

    （4）简述D溶液呈碱性的理由

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

    D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[]是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H2O(g)，写出反应方程式___________________________；

    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_________________；

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：

    □Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______

    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．

    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

    ①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________________________；

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ( )

    A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42 －、NO3－

    B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋，MnO4－ 、Cl－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3－ 、Cl－

    D．d点对应的溶液中：F－、NO3－ 、Fe2＋、Ag＋

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