Question

19．ClO₂是一种新型灭菌剂．工业上用NaClO₃、Na₂SO₃和稀硫酸反应来制取ClO₂，反应中Na₂SO₃被NaClO₃氧化生成Na₂SO₄，NaClO₃被还原生成ClO₂．假设上述三种反应物恰好完全反应，则所得的产物中Na⁺和SO₄^2-物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写化学方程式，结合反应中定量关系计算所得的产物中Na⁺和SO₄^2-物质的量之比．

解答 解：NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为$\frac{6-4}{5-4}$=2：1，反应的化学方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O，反应后溶液中Na⁺和SO₄^2-物质的量之比为2：1，
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的电子转移守恒、化学方程式配平等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．