Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、碳酸的电离   H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-
• B、将金属钠加入水中  Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、硫化钠水解   S^2-+2H₂O═H₂S↑+2OH^-
• D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．碳酸为二元弱酸，碳酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步电离即可；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式的两边电荷不守恒；
C．硫离子水解为可逆反应，水解过程分步进行，主要生成硫氢根离子，不会生成硫化氢气体；
D．氢氧化钠过量，铝离子与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀．

解答： 解：A．碳酸的电离过程分步进行，主要以第一步为主，所以碳酸的电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A正确；
B．将金属钠加入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2a⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．硫化钠水解分步进行，主要以第一步为主，其正确的水解方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液，反应生成偏铝酸根离子和水，正确的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项B为易错点，注意检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．