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    已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

    溶质

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaF

    NaClO

    pH

    8.4

    11.6

    7.5

    9.7

    （1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。

    （2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。

    （3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。

    （4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1

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    单质氧化物酸或碱盐

    A．碳 B．钠 C．硫 D．铁

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    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

    在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1，

    平衡时混合气体中NO2的体积分数为 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K 。

    （3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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    资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石（Cu2(OH)2CO3），主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右。

    资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。

    （1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是( )

    A．前者可溶，后者难溶 B．前者难溶，后者可溶

    C．两者均可溶 D．两者均难溶

    （2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有( )

    ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C 2Cu+CO2↑

    ③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO

    A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④

    （3）在（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)_________，不属于氧化还原反应的有___________。

    （4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式 , 。

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    下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大

    C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

    D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

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    用1L0.5mol·L－1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO32-和HCO的物质的量浓度之比约是

    A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶1

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    ①幕布的着火点升高

    ②幕布的质量增加

    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

    ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

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    以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）

    则下列叙述错误的是

    A．A气体是NH3，B气体是CO2

    B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

    C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

    D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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