Question

过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）

A

．
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）

B

．
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）

C

．
（4）H₂O₂体现酸性的反应是（填代号）

A

．
（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

．
（6）通过以上反应分析，H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是

还原产物通常为水，对环境无污染

．
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．

1

H₂O₂+

2

Fe²⁺+

2

H⁺═

2

Fe³⁺+

2

H₂O
（8）由于H₂O₂有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①

过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应

；假设②

过氧化氢将酚酞氧化

．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：

简单实验方案	预测的实验现象	结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液	溶液又变红色	假设 ① 成立
	溶液颜色无变化	假设 ② 成立

Answer 1

分析：（1）反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应；
（2）反应前后双氧水中的元素失电子化合价升高，则双氧水体现还原性；
（3）反应前后双氧水中的元素既得电子又失电子，则双氧水体现氧化性和还原性；
（4）H₂O₂又名过氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（5）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（6）双氧水的还原产物为水，是绿色氧化剂；
（7）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；
（8）（A）能使酚酞褪色的原因有两个：一个是体现双氧水的强氧化性，一个是体现双氧水的酸性；
（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况．

解答：解：（1）反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素在反应前后没有化合价的变化，所以是非氧化还原反应，故选A；
（2）B反应中，双氧水中氧元素失电子化合价升高作还原剂，所以体现还原性，故选B；
（3）C反应中，双氧水中的氧元素既有化合价的升高又有化合价的降低，所以既体现氧化性又体现还原性，故选C；
（4）A体现双氧水有酸性，它是二元弱酸，故选A；
（5）反应Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反应3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性顺序为：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，故答案为：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（6）双氧水的还原产物为水，对环境无污染，所以是绿色氧化剂，故答案为：还原产物通常为水，对环境无污染；
（7）一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子，一个亚铁离子参加氧化还原反应失去一个电子，所以得失电子的最小公倍数是2，则双氧水的计量数是1，亚铁离子的计量数是2，然后根据原子守恒配平其它原子，所以该反应是
，
故答案为：；


（8）（A）通过题意知，双氧水有强氧化性和酸性，所以提出的两种假设为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化，
故答案为：过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应；过氧化氢将酚酞氧化；
（B）向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，根据溶液颜色的变化判断是哪种情况，如果溶液又变红色，则假设①成立；如果溶液颜色无变化，则假设②成立，
故答案为：

简单实验方案	预测的实验现象	结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液	溶液又变红色	①
	溶液颜色无变化（依然为无色）	②

点评：本题考查了氧化还原反应的有关知识，根据反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，难度不大．