Question

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验：
甲同学向1mol?L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中能得到Fe（OH）₃胶体的同学是

丙

．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是

使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体

．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带

正

电荷（填“正”或“负”）．
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是

产生红褐色沉淀

．
（4）Fe（OH）₃胶体能稳定存在的主要原因是

Fe（OH）₃胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在

．

Answer 1

分析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（3）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质，能发生聚沉；
（4）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷．

解答：解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为：丙；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体；
（3））①Fe（OH）₃胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：正； 
②向其中加入Na₂SO₄，电离出的SO₄^2-使Fe（OH）₃胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
（4）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，
故答案为：Fe（OH）₃胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在．

点评：本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．本题重点把握胶体的聚沉的性质．