Question

13．锌一铜一稀硫酸的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，正确的是（　　）
①锌片溶解32.5g②溶液PH变小③铜片析出l gH₂④e^-从锌流向铜再经过溶液，最后回到锌．

• A． ①和③
• B． ①和④
• C． ②和③
• D． ②和④

Answer 1

分析 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析．

解答 解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑ 转移电子
65g                         2g     2mol
x                              y      1mol
x=32.5g
y=1g
氢离子浓度减小，pH增大，电子不能通过溶液，
故选A．

点评 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．