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    镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

    A．26g B．29．1g C．29．5g D．24g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列常见现象与胶体无关的是（ ）

    A．清晨在密林中看到一缕缕的光束

    B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

    C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

    D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）

    A． X:硝酸银溶液，Y:氨气 B． X：漂白粉溶液 ，Y：二氧化硫

    C． X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

    （1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

    （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示） ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为 ．

    （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

    （4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是

    A． 2：3 B． 3：2 C． 3：8 D． 8：3

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

    B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA

    C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L

    D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-

    B．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

    C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

    D．碳酸电离：H2CO32H＋＋CO32－

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

    A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

    B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

    C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路第一中学高三上学期10月月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。

    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。

    1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。

    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

    氨气还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）

    以上两种方法中，符合绿色化学的是 。

    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。

    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

    注意事项 理由

    ①

    ②

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