如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是 ( )
| R | |
X | Y | Z |
C
解析试题分析:根据元素在周期表中的位置及题意可知:X是P;Y是S;Z是Cl;R是O。A.同一周期的元素,随原子序数的增大,元素的非金属性逐渐增强,元素的氢化物的稳定性逐渐增强,所以X的氢化物比R的氢化物稳定性差,错误。B.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小;不同周期的元素,元素的原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径大小顺序是X>Y>Z> R,错误;C.由于单质的活动性:Z>Y,活动性强的单质能够把活动性弱的单质从化合物中置换出来,故Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应,正确;D.X、Z可形成化合物XZ5,在分子中Z原子满足最外层8电子结构,而X不能满足8电子的稳定结构,错误。
考点:考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
abcd是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族.a原子结构示意图,b与c形成化合物的电子式为如图。下列比较中正确的是
A.原子半径:a >c>d | B.非金属性:a >b>d |
C.单质的熔点:c> a | D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d>a |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y |
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 |
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物 |
D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 ( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 |
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.非金属性:F>O>S |
D.稳定性:PH3>H2S>HCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是 ( )
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 |
B.X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 |
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 |
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性 | B.Y的氧化物是共价化合物 |
C.其离子半径大小: Z>Y>X | D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.K能层中不包含p能级 | B.碳原子的电子排布式为1s22p4 |
C.3p3表示3p能级有三个轨道 | D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增加 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料,它们是
A.左下方区域的金属元素 | B.金属和非金属分界线附近的元素 |
C.过渡元素 | D.稀有气体元素 |
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