Question

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

• A、室温下，pH=1的盐酸中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B、强碱性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C、含有Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
• D、由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：A．pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之间不发生反应，都不与氢离子反应；
B．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硅酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质硅酸．

解答： 解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Mg²⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ca²⁺、CO₃^2-之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，SiO₃^2-与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．