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    为了减少空气污染，H2燃料已越来越受到人们的青睐。对于如何获得足量的H2，你认为最好的发展方向是什么？提出你的大胆设想。

    本题答案开放。但利用太阳能、催化剂则是今后发展的主要方向。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?宿迁模拟）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
    2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    ．
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②
    1
    2
    Ti（s）+Cl2（g）=
    1
    2
    TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
    则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    ，该反应在氩气氛中进行的理由是
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    ．
    （4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
    5
    5
    t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林．
    ①其中属于解热镇痛的药物是
    阿司匹林
    阿司匹林
    ．   ②能杀菌消炎药物是
    青霉素
    青霉素
    ．
    ③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
    MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
    MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
    （用离子方程表示）．
    ④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是
    葡萄糖
    葡萄糖
    ．
    ⑤用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液可检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
    则此反应中的氧化剂是
    KIO3
    KIO3
    （填化学式），检验加碘盐时可观察到的实验现象是
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①住宅建设需大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．水泥           b．石灰石          c．玻璃
    ②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．涂油漆     b．包塑料层（镀塑）     c．制成不锈钢
    ③塑料制品造成的环境问题通常称为
    白色污染
    白色污染
    ；
    （3）①铁锈的主要成分是
    Fe2O3?xH2O
    Fe2O3?xH2O
     （写化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，其负极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    ②为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：
    2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

    变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

    　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

    　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试文科化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市
    		污染指数
    		首要污染物
    		空气质量级别
    		空气质量状况
    甲
    		55
    		SO2
    		II
    		良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
    【探究实验】
    实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是          （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是               。
    ③D装置的作用是                          。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为      mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显    性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，
    SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作           。（填“氧化剂”或“催化剂”）
    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
    【知识联想】
    （1）酸雨造成的危害是：                             （举一例）。
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                              ，是造成酸雨的另一主要原因。
    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期第一次月考化学（文）试卷 题型：填空题

    （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

    变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　 　　　　　　　　。

    ③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　 mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

    　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

    　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　 ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

     

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