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    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．钠加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．铜片放入浓HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

    分析 A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．原子个数不守恒；
    D．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮和水．

    解答 解：A．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．钠加入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．铜片放入浓HNO3溶液中，离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：
    （1）该温度下水的离子积为10-15 ．
    （2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式．
    （3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    
    ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
    （1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
    ①CZ3F$\stackrel{紫外线}{→}$CZ2F+Z
    ②Z+O3→O2+ZO
    ③ZO+O→Z•+O2
    反应①中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+O→2O2）的催化剂是氯原子．
    （4）下列说法正确的是ab（选填字母）．
    a．X与氧可形成碱性氧化物
    b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
    c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
    d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-
    （5）Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　　）
    A．MgB．FeC．CuD．Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
    B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应
    C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，铝为负极、石墨为正极
    B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
    C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
    D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁、铝是应用最广泛的两种金属．完成下列填空：
    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为同位素，其中58Fe原子中子数与质子数之差为6．
    （2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁钝化．
    （3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨．写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应是放热（填“吸”或“放”）热反应．
    （4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉加入NaOH，然后过滤．
    （5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是d（填序号）
    a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
    （6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Fe（NO3）2，每转移1.8mol电子，生成NO13.44L（标准状况）．

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