Question

常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多

Answer 1

分析：A、c（H⁺）．C（OH^-）=K_W，稀释氨水，C（OH^-）减小，故c（H⁺）增大；
B、pH均为5的盐酸，酸中的氢离子抑制了水的电离，氯化铵溶液中，铵离子水解，大大促进了水的电离；
C、K_W与溶液的浓度无关，受温度影响，向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸是强电解质，电离出大量氢离子，溶液显示酸性，c（H⁺）增大；
D、醋酸是弱电解质，部分电离；硫酸是强电解质，完全电离，pH相同的硫酸和醋酸，c（醋酸）远远大于c（硫酸）．
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解答：解：A、一定温度下，水的电离常数不变，K_W=c（H⁺）?C（OH^-），氨水是弱电解质，稀释后溶液的pH减小，C（OH^-）减小，K_W不变，所以C（OH^-）增大，故A错误；
B、盐酸属于强电解质，pH为5的盐酸中，酸中的氢离子抑制了水的电离，使得水的电离程度降低；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中，铵离子水解，会大大促进了水的电离，所以他们的电离程度不同，故B错误；
C、硫酸氢钠是强电解质，加入水中后，溶液中c（H⁺）会大大增加；K_W与溶液的浓度无关，只受温度影响，故C正确；
D、由于醋酸是弱电解质，在溶液中部分发生电离；硫酸是强电解质，完全电离，pH相同的硫酸和醋酸，c（醋酸）会远远大于c（硫酸），同体积的两溶液中，n（醋酸）＞n（硫酸），所以醋酸消耗的NaOH的物质的量多，故D错误．
故选C．

点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，及水的离子常数，涉及内容比较全面，注重了基础知识的考查．