Question

A、B均为短周期元素．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），则下列关于A、B 形成的化合物说法错误的是（　　）

A．能与盐酸反应

B．该物质呈空间网状结构

C．不溶于水

D．同种类型的晶体硬度普遍较大

Answer 1

分析：A、B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），a-b＞0，所以A元素中次外层是k层，则b=2，B原子中L层电子数=a+b=8，所以a=6，则A是O元素，B是Si元素，A、B形成的化合物是SiO₂，根据二氧化硅的性质来分析解答．

解答：解：A、B均为短周期元素．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），a-b＞0，所以A元素中次外层是k层，则b=2，B原子中L层电子数=a+b=8，所以a=6，则A是O元素，B是Si元素，A、B形成的化合物是SiO₂，
A．二氧化硅是酸性氧化物，和盐酸不反应，故A错误；
B．二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，故B正确；
C．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故C正确；
D．二氧化硅是原子晶体，原子晶体硬度普遍较大，故D正确；
故选A．

点评：本题考查较综合，正确推断元素是解本题关键，明确电子层上电子排布即可推断元素，难度中等．