下列分子中所有原子都满足8电子稳定结构的是( ) A.HClOB.Na2O2C.BF3D.PCl5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列分子中所有原子都满足8电子稳定结构的是（　　）

A、HClO

B、Na₂O₂

C、BF₃

D、PCl₅

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．

解答： 解：A、次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子，故A错误；
B、过氧化钠中，钠原子失去最外层的1个电子变为钠离子，最外层电子为8个，O的最外层电子数为6+2=8，故B正确；
C、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故C错误；
D、五氯化磷分子中最外层电子数与化合价的绝对值之和=5+5=10，所以五氯化磷不满足分子中所有原子最外层8电子结构，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了原子的结构，主要考查判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

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传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（　　）

A、新型合成氨方法是吸热反应

B、新型合成氨方法可简化生产设备

C、新型催化剂提高了N₂和H₂的转化率

D、两种方法中该反应的化学平衡常数相同

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有一瓶澄清溶液，可能含有大量H⁺、NH

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO

、NO

、Cl^-、I^-，现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；加热，有气体放出，
该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
由此可以推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有

；
（2）溶液中不能确定是否存在的离子有

．
（3）写出上述实验②③的离子方程式：②

；③

．

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，如是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是

．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是

．

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量

（填写试剂）、溶解、过滤、再

（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为

（用含m、n的代数式表示）．

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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

A、若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C、若A为浓盐酸，B为二氧化锰，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝

D、若A为水，B为CaC₂固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色

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向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v（c）=

v（A）；反应2min时，A的浓度减少了

，B的物质的量减少了

mol，有a mol D 生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，A、B 的平均反应速率是多少？
（2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H

0（填＞或=或＜）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
A、反应速率

（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是

B、平衡时反应物的转化率

（（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是

．

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下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（　　）

A、Ba（OH）₂、KSCN、NaCl、K₂SO₄（FeCl₃溶液）

B、NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、Na₂SiO₃（H₂SO₄溶液）

C、NaBr、Na₂CO₃、KI、CaCl₂（AgNO₃溶液）

D、NH₄Cl、Mg（NO₃）₂、CuSO₄、AlCl₃（KOH溶液）

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A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为

；A→B的反应类型

；
（2）有机物D中的官能团的名称

．
（3）有机物E的化学名称为

．M的结构简式为

．
（4）写出下列反应的化学方程式：
B→C：

；
E→F

．
（5）满足下列条件的H的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）．
①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体．
写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式

．

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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是

（填元素符号）、第一电离能最小的是

（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为

；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是

（填选项序号）；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
D单质

氯气，点燃

①

棕色的烟

少量水

②

绿色溶液

氨气

③

蓝色沉淀

氨气

④

蓝色溶液

H2S

⑤

黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：

．

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