Question

【题目】过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

方案一：

（1）操作①和③的名称分别为

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序号)。

（3）请简述操作③的操作过程

方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。

（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。

（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。

Answer 1

【答案】（1）称量；蒸发结晶；（2）②③；（3）得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体；（4）K1、K2；K3； 平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；（5）碱石灰；让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气；（6）。

【解析】试题分析：样品称量可以得到样品质量为m1g，加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发浓缩结、冷却结晶、洗涤、干燥得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为m2g．

（1）操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体，故答案为：称量；蒸发结晶；

（2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③，故答案为：②③；

（3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出，具体操作为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体，故答案为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体；

（4）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，故答案为：K1、K2；K3； 平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；

（5）用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液态的体积为氧气体积，缓缓打开K1，让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气，故答案为：碱石灰；让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气；

（6）量筒I中有xmL水，则CO2、O2的总体积为xmL，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则O2总体积为y mL，则反应2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O，生成的二氧化碳为2y mL，碳酸钠反应生成二氧化碳为(x-y-2y)="(x-3y)" mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y：(x-3y)，则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y：(x-3y)，故样品中过碳酸钠的质量分数是=，故答案为： 。