下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数.下列说法正确的是化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 KSP或Ka KSP=1.8×10-10 KSP=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中.各� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式

AgCl

Ag₂CrO₄

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

K_SP或Ka

K_SP=1.8×10^-10

K_SP=2.0×10^-12

K_a=1.8×10^-5

K_a=3.0×10^-8

K_a1=4.1×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

【答案】

【解析】

试题分析：根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HClO，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，所以相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞ c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞ c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；碳酸的酸性强于次氯酸的，但次氯酸的酸性强于HCO₃^－，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H₂O＋CO₃^2-+Cl₂＝HCO₃^-+Cl^-+HClO，所以B不正确；选项C中根据电离平衡常数可知，，由于c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）＝5：9，所以氢离子的浓度是10^－⁵mol/L，则pH＝5，故C正确；当溶液中氯离子和CrO₄²^－浓度均为0.001mol/L时，要生成相应的沉淀，则需要银离子的浓度分别是、4.47×10^－⁵mol/L，所以首先析出的沉淀是氯化银，选项D不正确，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡、溶度积常数的应用

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。在解答涉及离子浓度大小比较时要注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目。

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化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	1.8×10^-5	3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．物质的量浓度相同的CH₃COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5

C．相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O?2HClO+CO₃^2-

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Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O?HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_SP或Ka	K_SP=1.8×10^-10	K_SP=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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K_a1=4.1×10^-7

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K_SP或Ka

K_SP=1.8×10^-10

K_SP=2.0×10^-12

K_a=1.8×10^-5

K_a=3.0×10^-8

K_a1=4.1×10^-7

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A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

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