Question

（2011?南平二模）某温度下，将Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s） 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳
离子浓度随溶液p^H的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．加适量浓NH_3?H₂O可使溶液由a点变到b点

B．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积不相等

C．Cu（OH）₂在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）₅大于氢氧化铜的K_sp[Cu（OH）₂]

Answer 1

分析：A．由a点变到b点，pH增大；
B．Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C．注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别；
D．根据图象找出可用来比较Fe（OH）₃与Cu（OH）₂溶度积常数点，可用b、c进行计算．

解答：解：A．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，则铁离子浓度降低，所以可以由a点变到b点，故A正确；
B．只要温度不发生改变，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积相等，故B错误；
C．在C点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以Cu（OH）₂在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；
D．由b、c两点对应数据可比较出K_SP[Fe（OH）₃]与K_SP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故D错误；
故选A．

点评：本题考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等知识点，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．