【题目】298 K时,在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
【答案】D
【解析】A.把盐酸滴加到氨水中,开始时溶液显碱性,当滴定达到终点时,溶液由碱性变为酸性,根据人视觉有滞后性,观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐,所以为减小滴定误差,在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些,不应该选择酚酞作为指示剂,错误;B.如果二者恰好反应,则会生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性,因此M点pH=7,则M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,错误;C.根据电荷守恒可得:c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。由于M点处的溶液显中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-)。盐是强电解质,电离远远大于弱电解质水的电离程度,所以溶液中离子浓度关系是:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),错误;D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(OH-)=0.1 mol/L×1.32%=1.32×103 mol/L,根据水的离子积常数可知:N处的溶液中氢离子浓度==7.6×10-12 mol/L,根据pH=lgc(H+)可知此时溶液中pH<12,正确。
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【题目】在容积一定的密闭器中发生可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g) H=+Q(Q>0),条件变化时,影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ,纵坐标指A的质量分数
B. ,纵坐标指C的质量分数
C. ,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
D. ,纵坐标指A的转化率
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【题目】在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种,已知乙烧杯中的溶液呈无色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-
B.Cl-、CO32-、OH-
C.K+、H+、Cl-
D.K+、OH-、CO32-
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4的沸点比P4(白磷)的高
C. 理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池
D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. d为石墨,铁片腐蚀加快
B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e ═ 4OH-
C. d为锌块,铁片不易被腐蚀
D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e ═ H2↑
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【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。
①若“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________。
⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。
a. 逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的值变小
②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如下图所示。T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________;KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。
(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH,模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色
B. 阴极的电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D. 电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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