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    KMnO4酸性溶液与草酸反应时，把两溶液混合后，一段时间内无明显变化，但不久突然褪色．反应方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，试分析其可能的原因为


    1. A.
      反应物浓度突然变大
    2. B.
      生成的K2SO4对此反应有催化作用
    3. C.
      生成CO2气体使压强增大
    4. D.
      生成的MnSO4对此反应有催化作用
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?梅州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号 T/K 催化剂的用量/g KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.5 0.01 （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和
    ③
    ③
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
    ④
    ④
    探究催化剂对该反应速率的影响；）
    ②
    298
    298
    0.5
    0.5
    0.001
    0.001
    ③
    323K
    323K
    0.5
    0.5
    0.01
    0.01
    ④
    298
    298
    0
    0
    0.01
    0.01
    （2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		 溶液褪色所需时间 t/min
    第1次 第2次 第3次
    0.01 14 13 11
    0.001 6 7 7
    计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率
    1×10-4mol?L-1?min-1
    1×10-4mol?L-1?min-1
    （忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
    （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
    不可行
    不可行
    ．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．（3分）
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．（3分）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键
     
    能量；则反应：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
     
    （已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
    （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为
     
    kJ/mol．
    （3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．请完成以下实验设计表：
    实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和
     
    探究温度对反应速率的影响；
    c．实验①和④探究
     
    对反应速率的影响．
    ②
     
         		 0.5 0.001
    ③ 323
     
    		 0.010
    ④ 298 0 0.010

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．
    （1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：
     
    ，下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是
     
    ．（填字母）
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    （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O
    和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：
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    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）
     
    ；（b）通入混合气体一段时间．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    （假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    （填字母）．
    a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
    c．反应后固体是铁和少量Fe2O3       d．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O
    （3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    ①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    （每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂
    实验
    编号    		 实验目的 T/K 催化剂用量/g C/mol?l-1
    KMnO4 H2C2O4
    ① 为以下实验作参考 298 0.5 0.01 0.1
    ② 探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 298 0.5 0.001 0.1
    ③
     
    		 323 0.5 0.01 0.1
    ④ 探究催化剂对反应速率的影响
     
     
     
    		 0.1
    的用量可选择0.5g、0g）
    ②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案
     
    ．

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