Question

在0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

    A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C． 加入少量0.1mol•L^﹣1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小

    D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

考点：  弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；

B、H⁺被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；

C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H⁺）会增大；

D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．

解答：  解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；

B、加入少量NaOH固体后，H⁺和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；

C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H⁺）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H⁺）增大，故C错误；

D、加入少量CH₃COONa固体，溶液的c（CH₃COO^﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．

故选B．

点评：  本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．