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    下列说法不正确的是     

    A．

    B．

    C．

    D．

    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

    甲电极上的电极反应为：

    2Cl－ -2e－ = Cl2↑

    Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

    总反应的离子方程式为：

    2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+


    【知识点】原电池原理、电解池原理

    【答案解析】A   解析：A、电解的是水，一段时间后硫酸浓度增加，pH减小，故A错误；B、甲电极上发生失电子的反应，电极反应为：2Cl－ -2e－ = Cl2↑，故B正确；C、实质为铁的吸氧腐蚀，Pt电极为正极，故C正确；D、构成原电池，总反应的离子方程式为：

    2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+，故D正确；

    故答案选A

    【思路点拨】本题考查原电池原理、电解池原理，书写电极反应是关键也是难点。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

    A．BaSO3和BaSO4             B．BaS                 C．BaSO3             D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量／mg

    255

    385

    459

    气体体积／mL

    280

    336

    336

        （1）乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________________。

        （2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________。

    （3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，Mg、Al的物质的量之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

        2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

        （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

        （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

        ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

        （3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在A2＋3B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为

     A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

    A．0．24 mol  B.0.21 mol  C.0.16 mol   D.0.14 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题

    （1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

    （2）X的电子式_______________;

    （3）B中所含化学键的类型是_____________;

    常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

    _________________________________________________________________.

    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

    ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

    B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

    D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）。

        A．所有的不锈钢都只含有金属元素

        B．我国流通的硬币材质是金属单质

        C．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具

        D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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