练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．物质的量与微观粒子数的联系．
    （1）1mol O2的分子数约为6.02×1023，2.5mol SO2的分子数为1.505×1024．
    （2）3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol．
    （3）1.204×1023个H2O分子的物质的量是0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol．
    （4）NA个C60分子的物质的量是1mol．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：（1）1mol O2的分子数约为6.02×1023，2.5mol SO2的分子数为2.5mol×6.02×1023/mol=1.505×1024，故答案为：6.02×1023；
    （2）3.01×1023个CO2分子的物质的量是$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5；0.5mol；
    （3）1.204×1023个H2O分子的物质的量是$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol，故答案为：0.2；0.4mol；
    （4）n（C60）=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，故答案为：1．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重基本概念、公式的运用和考查，难度不大，注意把握物质的构成特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：（其中一种物质为复盐）
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）向D的溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电解质溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．阳离子和阴离子数目一定相等
    B．阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
    C．除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子
    D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．60mL 2mol/L Na0H溶液与40mL 3mol/L Na0H溶液相混合（设混合后的体积变化忽略不计），求溶质的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为（　　）
    A．气体的体积和体系的压强B．溶液颜色的深浅
    C．固体物质的体积D．H+浓度的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA个Ba2+，含有5NA个OH-，2.5mol Ba（OH）2的质量是427.5g．含有1.204×1024个OH-的Ba（OH）2的物质的量是1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组用图2所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）反应原理（图1）：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸；
    ④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
    相关物质的性质如下：
    密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯0.866110.6不溶于水
    对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
    （3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：温度过高，导致HNO3大量挥发．
    （4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
    （5）分离反应后产物的方案如下：
    混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物→（操作2）\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无极混合物}\end{array}\right.$
    操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
    a．冷凝管   b．酒精灯  c．温度计   d．分液漏斗   e．蒸发皿
    （6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学变化属于加成反应的是（　　）
    A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛
    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
    C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应
    D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

    （1）装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    该反应中，反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
    （2）装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是b，烧瓶中的试剂是c（填序号）．
    a．稀盐酸        b．稀硫酸      c．小苏打        d．石灰石
    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开K1  （填“K1”或“K2”）弹簧夹．
    （4）实验过程中将带火星木条置于a口，观察到复燃，说明该反应产生了氧气．为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未反应的二氧化碳．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案