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    14．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
    写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应．
    ④，反应类型加聚反应．
    ⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．

    分析 烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为乙烷，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为乙醇，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯，以此来解答．

    解答 解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯，①②③均为加成反应，
    反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，
    反应④为生成聚乙烯的加聚反应，反应为，
    反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，为取代反应，
    故答案为：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl；加成反应；；加聚反应；CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；取代反应．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化中官能团的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有①Ar②金刚石  ③NH4Cl  ④SiO2⑤干冰  ⑥K2S  ⑦N2七种物质，按下列要求回答：（填序号）
    （1）属于离子化合物的是③⑥，熔化时需要破坏共价键的是②④．
    （2）⑤的电子式是，⑦的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L-1NH4Cl溶液的KW
    B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
    D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
    Ⅱ．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    （1）A极是电源的正极．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是硝酸银溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的c（H+）变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）如图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体17.92L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某烃5.8g完全燃烧生成8.96L（标况）CO2和9g H2O，该有机物密度是相同状况下H2密度的29倍，求其分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C、D为无色气体，化合物W为一种酸式盐．请填写下列空白．

    （1）化合物W是NH4HCO3，C是CO2．
    （2）工业合成A的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，A到E的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，G与Cu生成E的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    （3）在I与Na2O2生成D的反应中，生成标准状况下5.6L气体D时转移的电子数目为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．除去括号内的杂质，填上适当的试剂和方法．
    所需试剂方法
    甲烷（乙烯）溴水洗气
    苯（酒精）水分液
    粗苯甲酸的提纯水重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物．
    ②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表
    20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7[来源：]183269415
    （1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2AlO3+CO2↑，ZnO++Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZnO2+CO2↑，水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外还存在的溶质有Na2ZnO2，滤渣Ⅲ的主要成份为Na2SO4•10H2O．
    （2）继续加入H2SO4后存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O   不能说明反应到达平衡状态的是AD．
    A．溶液的pH值保持不变          B．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
    C．CrO42- 和Cr2O72-的浓度比值保持不变  D．溶液颜色保持不变
    （3）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-．
    ①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1．
    ②已知：T℃时该反应的平衡常数K=2×1013，上述转化后所得溶液的pH为6.4．（lg2=0.3    lg3=0.48   1g7=0.85）
    （4）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在相同条件下完全燃烧下列烃甲烷、乙炔、乙烯、丙烷、乙苯按要求选择符合条件的烃的 化学式填空：
    （1）质量相同时，耗氧量最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2，生成H2O最多的是CH4．
    （2）物质的量相同时，耗氧量最多的是C8H10，生成H2O最多的是C8H10．
    （3）与同质量丙烯生成CO2的量一定相等的是C2H4，比同质量丙烯生成CO2多的是C8H10、C2H2．
    （4）在足量O2中燃烧，恢复到原状况（120℃），混合气体总体积小于原混合气体的是C2H2，混合气体总体积等于原混合气体的是CH4、C2H4．

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