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    某有机物A相对分子质量为44．将0.1mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g H2O和8.8g CO2．请计算：①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式．
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：①根据质量守恒，利用燃烧生成的二氧化碳的物质的量，从而确定A分子中含有的C，根据生成水的质量确定A中含有的氢原子数目，然后再根据相对分子质量确定分子式；
    ②A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明A分子中含有的4g氢原子所在位置相同，据此判断A的结构，形成A的结构简式．
    解答： 解：①0.1mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g H2O和8.8g CO2，n（CO2）=
    8.8g 
    44g/mol
    =0.2mol，可知1个A中含有2个C；n（H2O）=
    3.6g 
    18g/mol
    =0.2 mol，可知1个A中含有4个H，有机物A相对分子质量为44．所以A的分子式为C2H4O，
    答：A的分子式为C2H4O；
    ②又A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，即只有1种氢原子，所以A的结构简式为，答：A的结构简式为．
    点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题注意明确根据燃烧产物判断有机物中含有的C、H原子个数的方法，目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
    C、盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓
    D、硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
    （1）写出基态镓原子的电子排布式
     
    ．
    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子．
    ①固体氯化铝的晶体类型是
     
    ；
    ②写出Al2Cl6分子的结构式
     
    ；
    ③单分子A1Cl3的立体构型是
     
    ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有
     
    种不同的结构类型．
    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g?cm-3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）
     
    ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（Al）=
     
    pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白：
    主族
    周期
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥
    （1）写出下列微粒的表示符号：④的元素符号
     
    、⑥阳离子符号
     
    ；⑤正一价阳离子的结构示意图是
     
    ．
    （2）最高氧化物是两性氧化物的元素是
     
    （填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①、③量元素形成的最简单化合物的电子视为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    ；
    ②该气体所含原子总数为
     
    个；
    ③该气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
     
    （用分式表示）．
    （3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
     
    ．
    （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是
     
    ．若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ；
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （ 填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2． 则m1
     
    m2（ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在不同条件下有如下转化关系：A+B→C+D
    A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（或粒子）请根据下列要求填空（有多种情况的，只写其中的一种情况）；
    （1）若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为
     
    ．
    （3）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变的是（　　）
    A、HCl
    B、Na2SO4
    C、NaCl
    D、CuSO4

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